NP DE QUÍMICA! 26/03/2010!

           É galera... amanhã, 26/03/2010, o professor Marcos (ou como ele se autodenomina "Marcão") vai aplicar a 1ª avaliação da disciplina de Química este ano!

           O que vai cair?

           A matéria é: Apostila 2M1-9 - páginas de 1 à 26!

           CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

           DISPERSÃO - sistemas em que uma solução está disseminada em outra. Elas se classificam em:

• SUSPENSÕES: aqui o sistema é heterogêneo. Han? As moléculas são muito grandes e não se misturam, então se tem duas fases. Pode-se ver partes sólidas soltas, flutuando, no líquido (solvente). Um exemplo é o antibiótico (o mais famoso é a Amoxicilina, que compra-se o  frasco com um pó e precisa-se dissolvê-lo em água, e toda vez que se vai usar é preciso agitar!)
•  SOLUÇÃO/DISPERSÃO COLOIDAL: são sistemas homogêneos e heterogêneos. São gelatinosas, como a própria gelatina, o xampu, leite, café...
• SOLUÇÕES VERDADEIRAS: é o único sistema que está 100% dissolvido, podendo ter um sobrenadante! São sistemas homogêneos. Um grande exemplo é Água + Sal ou Água + Açúcar.
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• SOLUÇÃO: é a junção de dois componentes - solvente (que dissolve) + soluto (que será dissolvido).

           As soluções se classificam de acordo com a quantidade de soluto contido na solução:

• CONCENTRADA: normalmente é um pó que precisa ser diluído. Ex. Leite em pó ou suco de saquinho
• DILUÍDA: já está pronta.

           Quanto ao soluto na solução, podemos classificar como:

• SATURADA: quantidade de soluto proporcional a de solvente. está OK.
• INSATURADA: a quantidade de solvente é superior a quantidade que seria necessária para dissolver o soluto.
• SUPERSATURADA: a quantidade de soluto é maior do que o solvente consegue dissolver.

           REGRA DA SOLUBILIDADE: é a máxima quantidade de soluto capaz de ser dissolvido no solvente a uma dada temperatura.

           

           Ex. UEL-PR - A 10 ºC, a solubilidade donitrato de potássio é de 20,0 g/100 g de H²O. Uma solução contendo 18,0 g de nitratode potássio em 50,0 g de água a 25 ºC é resfriada para 10 ºC. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? (página 9 - AP 2M1-9)

a) 1,00                      20g ------------ 100g
b) 5,00                       x   ------------- 50g   
c) 8,00
d) 10,0                           100x = 50.20
e) 18,0              x = 1000 / 100  => x= 10g - é o que conseguiu dissolver

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

           A concentração de uma solução é como se pode exemplificar a proporção entre a quantidade de soluto e de solvente.

           Concentração comum (C) - relação entre massa (m1) do soluto dissolvida em um volume (V) de solvente. - Medida em mg/l; g/ml, mg/cm³ - o mais comum e utilizado é o g/l.

C = m1/V

c = concentração comum - m1 = massa do soluto - v = volume da solução

•       DENSIDADE vrs. CONCENTRAÇÃO COMUM, qual dos dois usar?

           Na Concentração Comum a massa (m1) é somente a massa do soluto, enquanto na Densidade (medida da massa e volume de uma solução). A massa da medida da Densidade é a massa total (do soluto + do solvente).

d = m/V

d = densidade - m = massa da solução (m1 + m2) - v = volume da solução

•            TÍTULO - relação entre massas (do soluto = m1, e do solvente = m [m1+m2]). O título é adimensional, ou seja, não possui unidade de medida. Ele também pode ser medido em %.

τ = m1 / m

 τ = m1 / m . 100 (para porcentagem [%])

•            PARTES POR MILHÃO (ppm) = total de massa multiplicados por 1.000.000. Usa-se a concentração em ppm quanto a quantidade de soluto é muito pequena em dada quantidade de solvente ou solução.
•          CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA - ou molaridade. É a relação entre a quantidade de matéria (mol) do soluto e o volume da solução (em litros)

M = n1 / V

M = m1 / M1 . V

•            CONCENTRAÇÃO EM mol/l DE ÍONS - caso o exercício venha a citar íons, ou concentração mol/l dos íons terá que se desassociar a molécula. Como no exercício "13" da pág. 23:

           UFPA - a concentração em mol/l dos íons nitrato em uma solução aquosa 0,25 molar de Ba (NO₃)₂ é igual a:

a) 0,25 mol/l

b) 0,125 mol/l           M=? * M = 0,25 mol (Ba (NO₃)_2 )

c) 0,50 mol/l            Ba (NO₃)_{2 -------- Ba²⁺ + 2 NO3^-}

d) 1,0 mol/l               1mol                                2mol 

e) 0,75 mol/l            0,25 mol                               x

x = 0,25.x

x = 0,5 mol

LEGENDA

m1 = massa do soluto

m2 = massa do solvente

m = m1 + m2

V = volume

d = densidade

τ = título

M = Concentração em quantidade de matéria

n1 = quantidade de matéria do soluto

M = massa atômica total

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

           Diminuição da concentração da solução pela adição de solvente; pois substâncias (como sucos de saquinho) que são concentradas precisam ser consumidas com a adição de água; água esta que deve ser a quantidade ideal, pois a solução ao invés de ser verdadeira pode se tornar supersaturada ou insaturada.

           Aqui iremos adicionar certa quantidade de solvente a uma substância; aumentando seu volume e diminuindo sua concentração - g/l; mol/l, ...

Vf = Vi + Vad

essa equação pode se tornar:

Ci.Vi = Cf.Vf

Ci - Concentração Inicial / Vi - Volume inicial / Cf - Concentração final / Vf - Volume final

Mi.Vi = Mf.Vf

Mi - Quant. de Matéria Inicial / Vi - Volume inicial / Mf - Quant. de matéria final / Vf - Volume final

τi.Vi = τf.Vf

ti - Título Inicial / Vi - Volume inicial / tf - Título final / Vf - Volume final

MISTURA DE SOLUÇÕES

           Sim, vamos misturar duas soluções; soluções estas de concentrações conhecidas que ao serem misturadas uma a outra altera-se suas concentrações, alterando seus volumes - g/l, mol/l

C1.V1 + C2.V2 = Cf.Vf

M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf

ESTUDEM!... E BOA SORTE!, Guilherme